ซึ่งมีรัศมีมากที่สุด?
รัศมีอะตอมแปรผันตามตารางธาตุที่สามารถคาดเดาได้ ดังที่เห็นในภาพด้านล่าง รัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในกลุ่ม และลดจากซ้ายไปขวาตลอดช่วงเวลา ดังนั้นฮีเลียมจึงเป็นองค์ประกอบที่เล็กที่สุดและ แฟรนเซียม ที่ใหญ่ที่สุด.
ไอออนใดมีรัศมีมากที่สุด I Cl Br F?
ของอะตอมที่นี่ Br อะตอมจะใหญ่ที่สุดเนื่องจากอยู่ไกลที่สุดในกลุ่มและด้วยเหตุนี้ประจุลบของมันก็จะเป็นไอออนที่ใหญ่ที่สุดด้วย
ไอออนใดต่อไปนี้มีขนาดใหญ่ที่สุด
Cs+ มีรัศมีไอออนิกสูงสุดเนื่องจากอยู่ที่มุมขวาสุดของโต๊ะ จึงสูงที่สุดในช่วงนี้และสูงที่สุดในกลุ่ม
ไอออนใดมีรัศมีมากที่สุด se2 F O2 Rb+
คำตอบคือ "รูบิเดียม Rb+".
แนวโน้มรัศมีไอออนิก, บทนำพื้นฐาน, ตารางธาตุ, ขนาดของไอออนไอโซอิเล็กทริก, เคมี
คุณรู้ได้อย่างไรว่าไอออนใดมีขนาดใหญ่ที่สุด?
รัศมีไอออนิกของไอออนบวกเป็นไปตามแนวโน้มเดียวกับรัศมีอะตอม พวกมันเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างและจากขวาไปซ้ายในตารางธาตุ ดังนั้น ไอออนที่มีรัศมีมากที่สุดจะอยู่ใกล้กับมุมล่างซ้ายของตารางธาตุมากที่สุด และนั่นคือ K+ ไอออน.
Cl หรือ Br ใหญ่กว่า?
เนื่องจาก Br มีขนาดเล็กกว่าCl; ดังนั้น Br- มีพลังงานไอออไนซ์น้อยกว่า Cl- กล่าวโดยย่อ เนื่องจากอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในโบรมีนอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากกว่าอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดในคลอไรด์ จึงใช้พลังงานน้อยกว่าในการกำจัดอิเล็กตรอนที่อยู่นอกสุดในโบรไมด์
H หรือ Br อันไหนใหญ่กว่ากัน?
ตอนนี้ ทั้งในทางทฤษฎีและทางทดลอง ความสามารถในการโพลาไรซ์ของไอออนไฮไดรด์มีค่ามากกว่าโบรไมด์ ดังนั้น, H- ใหญ่กว่า Br- ในขนาด.
CL เล็กกว่า Br หรือไม่?
โบรมีนอยู่ต่ำกว่าคลอรีนในกลุ่ม 17 ซึ่งหมายความว่าโบรมีนอะตอม มีขนาดใหญ่กว่าอะตอมของคลอรีน. ... นอกจากนี้ โบรมีนยังมีอิเลคตรอนแกนกลางเต็มพิเศษระหว่างนิวเคลียสกับเปลือกนอกสุด
RB ใหญ่กว่า Na หรือไม่?
โดยทั่วไปรัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้นตามกลุ่ม ทั้ง Rb และ Na อยู่ในกลุ่มเดียวกัน กลุ่มที่ 1 Rb อยู่ต่ำกว่า Na ดังนั้นเราจึงคาดว่า Rb จะมี...
รัศมีอะตอมที่เล็กที่สุดคืออะไร?
ฮีเลียม มีรัศมีอะตอมที่เล็กที่สุด นี่เป็นเพราะแนวโน้มในตารางธาตุและประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพซึ่งยึดเวเลนซ์อิเล็กตรอนไว้ใกล้กับนิวเคลียส
แคลเซียมหรือสตรอนเทียมมีรัศมีใหญ่กว่า?
สิ่งสำคัญที่ต้องจำไว้คือรัศมีอะตอมเพิ่มขึ้นเล็กน้อย จากแคลเซียมเป็นสตรอนเทียมมากกว่า มันทำจากสตรอนเทียมถึงแบเรียม ... ซึ่งหมายความว่ารัศมีอะตอมของสตรอนเทียมใกล้เคียงกับแบเรียมมากกว่าแคลเซียม
ทำไม CL ถึงใหญ่กว่า Na+?
ทำไม CL ถึงใหญ่กว่า Na+?
อะตอมของนามีขนาดใหญ่กว่าอะตอม Cl เนื่องจากเมฆอิเล็กตรอนของ Cl ถูกดึงเข้ามาอย่างแน่นหนายิ่งขึ้นด้วยจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสที่เพิ่มขึ้น. ไอออน Na+ มีขนาดเล็กกว่า Clion เนื่องจากไอออน Na+ มีอิเล็กตรอนในระดับพลังงานเพียงสองระดับ และ Clion มีอิเล็กตรอนในสามระดับ
k หรือ k+ อันไหนใหญ่กว่ากัน?
เมื่ออยู่ในสถานะเป็นกลาง โพแทสเซียมไอออนในรูปของ K จะมีรูปแบบอิเล็กทรอนิกส์ดังนี้ ... ไอออน K+ มีอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดที่ระดับพลังงานที่สามในขณะนี้ และมีขนาดเล็กกว่าของไอออน K เพราะฉะนั้น, K มากกว่า K+.
ทำไมไฮไดรด์ไอออนถึงใหญ่กว่าฟลูออไรด์ไอออน?
สิ่งนี้ลดการควบคุมอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อให้ทั้งคู่อยู่ห่างกัน ออร์บิทัลจะกระจัดกระจาย ไอออนไฮไดรด์คือ เป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงมากเพราะมีเพียงโปรตอนเดียวที่มีอิเล็กตรอนสองตัว. เปรียบเทียบฟลูออรีน โปรตอน 9 ตัว และอิเลคตรอน 10 ตัว
อันไหนเล็กกว่าbrหรือbr?
Br – จะมีขนาดอะตอมที่ใหญ่ที่สุดเนื่องจาก Br- มีอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งตัวในเปลือกเวเลนซ์ของมัน ซึ่งเนื่องจากประจุลบที่ไม่สมดุลจะถูกขับไล่ และด้วยเหตุนี้รัศมีอะตอมของ Br- จะเพิ่มขึ้น
อันไหนมีขนาดใหญ่ที่สุด 2 จุด Br i i cl?
ทำไม ไอโอดีน มีขนาดที่ใหญ่ที่สุดในหมู่ ,Br,I,I-,Cl.
Na หรือ Na+ ที่ใหญ่กว่าคืออะไร?
Na+ มีขนาดเล็กกว่า Na atom เพราะ:
จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดคือ 10 ในกรณีของ Na+ และ 11 ในกรณีของ Na ในขณะที่จำนวนโปรตอนจะเท่ากัน นั่นคือ 11 ในทั้งสองกรณี ... อะตอมโซเดียมมี 11 อิเล็กตรอน โซเดียมไอออนมี 10 อิเล็กตรอนเนื่องจากอะตอมโซเดียมสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อสร้างโซเดียมไอออน
ข้อใดมีรัศมี O หรือ O 2 มากที่สุด
O2− มากกว่า O เนื่องจากการเพิ่มขึ้นของแรงผลักอิเล็กตรอนที่มาพร้อมกับการเพิ่มอิเล็กตรอนทำให้เมฆอิเล็กตรอนขยายตัว
F หรือ F อันไหนใหญ่กว่ากัน?
เรารู้ว่า F และ F- ทั้งคู่เล็กกว่าที่เหลือ เพราะมีเปลือกน้อยกว่า ตอนนี้ระหว่าง F และ F-: F- มีอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัว ซึ่งทำให้รัศมีมีขนาดใหญ่ขึ้น
เหตุใดรัศมีไอออนิกของ K+ จึงเล็กกว่า CL
K+ มีประจุนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพมากกว่า Cl−ซึ่งแปลเป็นประจุบวกสุทธิที่ใหญ่กว่าที่อิเล็กตรอนชั้นนอกสุดสัมผัสได้ สิ่งนี้จะบีบอัดระดับพลังงานเล็กน้อยและทำให้รัศมีไอออนิกเล็กลงสำหรับโพแทสเซียมไอออนบวก