ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีพันธะไฮโดรเจนหรือไม่?
ตัวอย่างเช่น พิจารณาไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S ซึ่งเป็นโมเลกุลที่มีรูปร่างเหมือนกันกับน้ำแต่ ไม่มีพันธะไฮโดรเจน. ... แม้ว่าหมู่ N–H หรือ O–H สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลอื่นได้ แต่หมู่ S–H ก็ไม่สามารถทำได้
แรงระหว่างโมเลกุลชนิดใดที่กระทำระหว่างสองโมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์
(ก) โมเลกุล H2S:
ตามทฤษฎี VSEPR นี่หมายความว่ารูปร่างของโมเลกุลนั้นโค้งงอและเนื่องจากรูปร่างที่ไม่สมมาตร โมเลกุลจึงมีขั้ว แรงระหว่างโมเลกุลที่โมเลกุลขั้วมีส่วนร่วมคือ แรงไดโพล-ไดโพล.
กองกำลังใดยึดไฮโดรเจนซัลไฟด์ไว้ด้วยกัน?
15) โมเลกุลของน้ำสัมผัสกับพันธะไฮโดรเจนในขณะที่โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ประสบ กองกำลังไดโพล.
ทำไมไฮโดรเจนซัลไฟด์จึงมีแรงไดโพล-ไดโพล?
H2S แสดงแรงระหว่างโมเลกุลแบบไดโพล-ไดโพล กำมะถันมีค่าไฟฟ้ามากกว่า ไฮโดรเจน และทำให้โมเลกุลมีขั้วและโค้งงอเล็กน้อย รูปร่างที่โค้งงอของโมเลกุลทำให้ผลรวมเวกเตอร์ของโมเมนต์ไดโพลพันธะจะสร้างค่าที่ไม่ใช่ศูนย์
แรงระหว่างโมเลกุลและจุดเดือด
แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดคืออะไร?
แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดคือ พันธะไฮโดรเจนซึ่งเป็นชุดย่อยเฉพาะของปฏิกิริยาไดโพล-ไดโพลที่เกิดขึ้นเมื่อไฮโดรเจนอยู่ในบริเวณใกล้เคียง (จับกับ) ธาตุที่มีไฟฟ้าสูง (กล่าวคือ ออกซิเจน ไนโตรเจน หรือฟลูออรีน)
แรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุดในไฮโดรเจนซัลไฟด์คืออะไร?
พันธะไฮโดรเจน เกิดจากอะตอมที่มีอิเล็กตรอนสูง เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนกับออกซิเจน ฟลูออรีนหรือไนโตรเจนเท่านั้น และเป็นแรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุด
แรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุดที่คาดหวังในไฮโดรเจนซัลไฟด์ H2S ) คืออะไร?
คำตอบคือ A.
ไฮโดรเจนซัลไฟด์มีทั้ง แรงกระจายของลอนดอน และแรงไดโพล-ไดโพล
แรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุดในมีเทนคืออะไร?
นอกจากนี้ โมเลกุลของ CH4 ก็ไม่สามารถดึงดูดไดโพล-ไดโพลแบบถาวรได้ เนื่องจากแต่ละสปีชีส์ที่จับกับคาร์บอนนั้นเหมือนกัน และ CH4 มีรูปร่างสี่เหลี่ยมจตุรัส ดังนั้นแรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุดระหว่างโมเลกุล CH4 คือ กองกำลัง Van der Waals.
แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดใน CH2Cl2 คืออะไร?
ดังนั้น CH2Cl2 จึงโต้ตอบกับ H2O ผ่านทาง แรงไดโพล-ไดโพลในขณะที่ CCl4 ทำปฏิกิริยากับน้ำผ่านแรงไดโพลที่เหนี่ยวนำหรือ LDF เท่านั้น ซึ่งจะอ่อนกว่า เป็นผลให้ CH2Cl2 มีความสามารถในการละลายมากขึ้น
แรงระหว่างโมเลกุลประเภทใดที่มีอยู่ระหว่าง HBr และ H2S?
ไดโพล - แรงไดโพล - แรงระหว่างโมเลกุลที่แสดงออกโดยโมเลกุลมีขั้วซึ่งปลายขั้วบวกของไดโพลหนึ่งดึงดูดปลายขั้วลบของโมเลกุลขั้วอีกอันหนึ่ง เช่น. HBr & H2S.
แรงระหว่างโมเลกุลประเภทใดที่มีอยู่ระหว่าง Cl2 และ CCl4?
ไดโพลพันธะ C-Cl สองตัวที่อยู่ด้านหลังและด้านหน้าของกระดาษมีผลลัพธ์ที่เท่ากันและตรงข้ามกับอันแรก เนื่องจากไดโพลพันธะมีค่าเท่ากันและอยู่ในทิศทางตรงกันข้าม พวกมันจึงยกเลิก CCl4 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดคือ แรงกระจายของลอนดอน.
H2S เป็นพันธะประเภทใด
ไฮโดรเจนซัลไฟด์คือ a สารประกอบโควาเลนต์ ที่ประกอบด้วยอะตอมของไฮโดรเจน 2 อะตอม พันธะกับอะตอมกำมะถันตรงกลาง
ทำไมถึงไม่มีพันธะไฮโดรเจนใน H2S?
อย่างไรก็ตาม ในโมเลกุล H2S กำมะถันอะตอมกลางมีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยกว่าและมีขนาดใหญ่กว่าจึงไม่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างโมเลกุลได้ ดังนั้นโมเลกุล H2S จึงไม่สามารถดำรงอยู่ในรูปของเหลวได้
พันธบัตรที่อ่อนแอที่สุดคืออะไร?
พันธะไอออนิก โดยทั่วไปจะเป็นพันธะเคมีที่อ่อนแอที่สุดซึ่งผูกมัดอะตอมกับอะตอม
แรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุดใน ch3cl คืออะไร?
แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งคือ พันธะไฮโดรเจน, แรงไดโพล-ไดโพล และ แรงไดโพล-ไดโพล
แรงระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุดใน CH2O คืออะไร?
CH2O และ CH3OH มีขั้ว ดังนั้น IMF ที่แข็งแกร่งที่สุดคือ ไดโพล - ไดโพล; อย่างไรก็ตาม CH3OH สามารถพันธะไฮโดรเจนได้ในขณะที่ CH2O ไม่สามารถทำได้ ดังนั้นแรงไดโพลของมันจะแรงกว่า
แรงระหว่างโมเลกุลที่อ่อนแอที่สุดคืออะไร?
แรงกระจาย เป็นกองทุนที่อ่อนแอที่สุดในบรรดากองทุนการเงินระหว่างประเทศและกำลังถูกทำลายอย่างง่ายดาย อย่างไรก็ตาม แรงกระจายสามารถมีกำลังมากในโมเลกุลที่ยาว แม้ว่าโมเลกุลนั้นจะไม่ใช่ขั้วก็ตาม
ซึ่งมีความหนืดสูงกว่า H2S หรือ h2o?
โมเลกุลของน้ำสัมผัสกับพันธะไฮโดรเจนในขณะที่โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) มีแรงไดโพล ... จ) น้ำมีความหนืดสูงกว่า เมื่อเทียบกับ H2S 15. โมเลกุลของเอทิลอีเทอร์พบแรงกระจายในลอนดอนเท่านั้น ในขณะที่โมเลกุลของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S) ประสบกับแรงไดโพล
ข้อใดต่อไปนี้เป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุด
ปฏิกิริยาไดโพลกับไดโพล เป็นแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลที่แข็งแกร่งที่สุด
แรงระหว่างโมเลกุลที่มีอยู่ระหว่างแมกนีเซียมไอออนกับไฮโดรเจนซัลไฟด์คืออะไร?
ไอออนไดโพล. แมกนีเซียมไอออนมีประจุบวกถาวร
F2 มีแรงไดโพล-ไดโพลหรือไม่?
3) F2, Cl2, Br2 และ I2 เป็นโมเลกุลที่ไม่มีขั้ว ดังนั้นจึงมีแรงกระจายลอนดอนระหว่างโมเลกุล ... โพรพาโนนเป็นโมเลกุลที่มีขั้ว (เนื่องจากพันธะ C=O ของขั้ว) ดังนั้นจึง มีแรงไดโพล-ไดโพลระหว่างโมเลกุล.
CCl4 มีแรงไดโพล-ไดโพลหรือไม่?
ตามที่กล่าวไว้ข้างต้นใน CCl4 C-CL มีค่าของโมเมนต์ไดโพลและมีขั้วในธรรมชาติ แต่โมเลกุล CCl4 โดยรวมมีลักษณะไม่มีขั้วเนื่องจาก โมเมนต์ไดโพลสุทธิของโมเลกุล CCl4 เป็นศูนย์. ... เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และเรขาคณิตอสมมาตร โมเลกุลเหล่านี้จึงกลายเป็นขั้ว
แรงระหว่างโมเลกุลชนิดใดที่มีอยู่ในของเหลว
ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลหลักสามประเภทคือ ปฏิกิริยาไดโพลกับไดโพล, แรงกระจายของลอนดอน (ทั้งสองมักเรียกรวมกันว่ากองกำลังแวนเดอร์วาลส์) และพันธะไฮโดรเจน